Ртуть: небезпеку для людини. Чим небезпечна ртуть

Перші відомості про з'єднаннях, що містять ртуть, доходять до нас з глибини століть. Аристотель згадує про неї вперше в 350 році до нашої ери, але археологічні знахідки говорять про більш ранньому терміні застосування. Основними напрямками використання ртуті були медицина, живопис і архітектура, виготовлення венеціанських дзеркал, обробка металів і т. Д. Її властивості люди з'ясовували тільки експериментальним шляхом, що вимагало великої кількості часу і коштувало багатьох життів. Про те, що ртуть небезпечна для людини, відомо з моменту початку її використання. Сучасні методи і способи дослідження набагато ефективніше і безпечніше, але все одно багато чого про це металі люди ще не знають.

Хімічний елемент

При нормальних умовах ртуть - це важка рідина біло-сріблястого кольору, її приналежність до металів була доведена М. В. Ломоносовим та І. А. Брауном в 1759 році. Вчені довели, що у твердому агрегатному стані вона електропровідність і може піддаватися куванні. Ртуть (Hydrargyrum, Hg) в періодичній системі Д. І. Менделєєва має атомний номер 80, розташовується в шостому періоді, 2 групі і відноситься до підгрупи цинку. У перекладі з латинської мови назва дослівно означає «срібна вода», з давньоруського - «котитися». Унікальність елемента полягає вже в тому, що це єдиний рідкий метал, який в природі знаходиться в розсіяному вигляді і зустрічається у вигляді сполук. Крапля ртуті, що скачується по гірській породі, - явище неможливе. Молярна маса елемента - 200 г / моль, радіус атома - 157 пм.

Властивості

При температурі 20 ^проЗ питома вага ртуті становить 13,55 г / см³, для процесу плавлення необхідні -39 ^проС, для кипіння - 357 ^проС, для замерзання -38,89 ^проС. Підвищений тиск насичених парів дає високу швидкість випаровування. При підвищенні температури пари ртуті стають найбільш небезпечними для живих організмів, причому для даного процесу не є перешкодою вода або будь-яка інша рідина. Найбільш затребуване на практиці властивість - отримання амальгами, яка утворюється в результаті розчинення металу в ртуті. При її великій кількості сплав виходить напіврідкого агрегатного стану. Ртуть легко виходить із з'єднання, що використовується в процесі добування дорогоцінних металів з руди. Амальгамуванням не піддаються такі метали, як вольфрам, залізо, молібден, ванадій. У хімічному відношенні ртуть - досить стійкий елемент, який легко переходить в самородне стан і вступає в реакцію з киснем тільки при високій температурі (300 ^проС). При взаємодії з кислотами розчинення відбувається тільки в азотній кислоті і царській горілці. Металева ртуть окислюється сіркою або перманганатом калію. Вона активно вступає в реакцію з галогенами (йод, бром, фтор, хлор) і неметалами (селен, фосфор, сірка). Органічні сполуки з атомом вуглецю (алкіл-ртутні) є найбільш стабільними і формуються в природних умовах. Метилртуть вважається одним з найбільш токсичних металоорганічних сполук з коротким ланцюжком зв'язків. У цьому стані ртуть небезпеку для людини набуває найвищу.

Знаходження в природі

Якщо розглядати ртуть в якості корисної копалини, яке застосовується в багатьох галузях промисловості і сферах господарської діяльності людини, то це досить рідкісний метал. За оцінками фахівців, в поверхневому шарі земної кори міститься всього 0,02% від загальної кількості згаданого елемента. Найбільша частина ртуті та її сполук знаходиться у водах Світового океану і розсіяна в атмосфері. Останні дослідження показують, що великий вміст даного елемента містить мантія Землі. Відповідно з цим твердженням виникло таке поняття, як «ртутне дихання Землі». Воно полягає в процесі дегазації при подальшому випаровуванні з поверхні. Найбільший викид ртуті відбувається в момент виверження вулканів. Надалі природні і техногенні викиди включаються в круговорот, який відбувається за рахунок з'єднання з іншими елементами при сприятливих природних умовах. Процес утворення і розпаду парів ртуті вивчений слабо, але найбільш вірогідною гіпотезою вважається участь у ньому деяких видів бактерій. Але основною проблемою є метил- і ДеМіта-похідні сполуки, які активно утворюються в природі - в атмосфері, воді (придонні мулисті ділянки або сектори найбільшого забруднення органічними речовинами) - без участі каталізаторів. Метилртуть володіє дуже високим схожістю з біологічними молекулами. Чим небезпечна ртуть - так це можливістю накопичення в будь-якому живому організмі за рахунок легкості проникнення та адаптації.

Місце Народження

Ртутьвмісних і ртутних мінералів налічується більше 100, але основним з'єднанням, яке забезпечує рентабельність видобутку, виступає кіновар. У відсотковому відношенні вона має наступну структуру: сірка 12-14%, ртуть 86-88%, при цьому самородна ртуть, бляклі руди, метаціннабаріт і т. Д. Є супутніми основному сульфідного мінералу. Розміри кристалів кіноварі досягають 3-5 см (максимум), найбільш поширені мають розмір 0,1-0,3 мм і можуть містити домішки цинку, срібла, миш'яку і т. Д. (До 20 елементів). Рудних ділянок у світі налічується близько 500, найбільш продуктивно працюють родовища Іспанії, Словенії, Італії, Киргизії. Для обробки руди застосовують два основні методи: окислення при високій температурі з вивільненням ртуті і збагачення початкового матеріалу з подальшою переробкою отриманого концентрату.

Області застосування

У зв'язку з тим що небезпека ртуті доведена, з 70-х років XX століття обмежено її застосування в медицині. Винятком є мертиолят, використовуваний для консервації вакцин. Амальгама срібла на сьогоднішній день ще зустрічається в стоматології, але активно витісняється світловідбиваючі пломбами. Найбільш широке застосування небезпечного металу фіксується при створенні приладів і точних інструментів. Пари ртуті використовуються для роботи люмінесцентних і кварцових ламп. У цьому випадку результат впливу залежить від покриття світлопропускаючого корпусу. За рахунок унікальної теплоємності металева ртуть затребувана при виробництві високоточних вимірювальних приладів - термометрів. Сплави використовуються для виготовлення датчиків положення, підшипників, герметичних вимикачів, електроприводів, вентилів і т. Д. Біоцидний фарби раніше теж містили ртуть і використовувалися для покриття корпусів судна, що запобігало їх від обростання. Хімічна промисловість у великих обсягах використовує солі даного елемента як каталізатор при виділенні ацетальдегіду. В агропромисловому комплексі сулему і каломель застосовують для обробки насіннєвого фонду - токсична ртуть оберігає зерно та насіння від шкідників. У металургії найбільш затребувані амальгами. Сполуки ртуті часто використовуються як електролітичного каталізатора для виробництва хлору, луги та активних металів. Золотопромисловці застосовують даний хімічний елемент для обробки руди. Ртуть та її сполуки використовуються в ювелірній справі, при виробництві дзеркал і вторинній переробці алюмінію.

Токсичність (чим небезпечна ртуть)

В результаті техногенної діяльності людини в навколишньому середовищі підвищується концентрація токсичних речовин, забруднювачів. Одним з таких елементів, позначених на перших позиціях по отруйності, є ртуть. Небезпеку для людини становлять органічні і неорганічні її сполуки і пари. Це кумулятивний високотоксичний отрута, яка може накопичуватися в організмі людини роками або вчинити одноразово. Уражається ЦНС, ферментативна та кровотворна система, а ступінь і результат отруєння залежать від дози і способу проникнення, токсичності сполуки, часу впливу. Хронічне отруєння ртуттю (Накопичення критичної маси речовини в організмі) характеризується наявністю астеновегетативного синдрому, порушенням діяльності нервової системи. Першими ознаками є: тремтіння повік, кінчиків пальців, а потім кінцівок, мови і всього тіла. При подальшому розвитку отруєння проявляється безсоння, головні болі, нудота, порушення діяльності шлунково-кишкового тракту, неврастенія, порушується пам'ять. Якщо відбувається отруєння парами ртуті, то характерними симптомами є захворювання дихальних шляхів. При безперервному впливі отруйної речовини дає збій виводить система, що може спричинити летальний результат.

Отруєння солями ртуті

Найбільш швидко і складно протікає процес. Симптоми: головний біль, металевий присмак, кровоточивість ясен, стоматит, посилення сечовипускання при поступовому його скорочення і повне припинення. При важкій формі характерні пошкодження нирок, шлунково-кишкового тракту, печінки. Якщо людина і виживе, то назавжди залишиться інвалідом. Дія ртуті призводить до осадження білків і гемолизу кров'яних еритроцитів. На тлі даних симптомів має місце необоротне ураження центральної нервової системи. Такий елемент, як ртуть, небезпеку для людини становить в будь-якій формі взаємодії, а наслідки отруєння можуть бути непоправні: роблячи вплив на весь організм, вони можуть відбиватися і на наступних поколіннях.

Способи проникнення отрути

Основними джерелами отруєння є повітря, вода, харчові продукти. Ртуть може проникати через дихальні шляхи при випаровуванні речовини з поверхні. Хорошою пропускною здатністю володіє шкірний покрив і шлунково-кишковий тракт. Для отруєння досить скупатися у водоймі, який забруднений промисловими скидами, що містять ртуть- вжити в їжу продукти з високим вмістом хімічного елемента, який може потрапити в них із заражених біологічних видів (риба, м'ясо). Отруєння парами ртуті отримують, як правило, в результаті професійної діяльності - при недотриманні техніки безпеки на пов'язаних з даним елементом виробництвах. Не є винятком і отруєння в побутових умовах. Це відбувається при неналежній експлуатації приладів та інструментів, що містять ртуть та її сполуки.

Небезпека ртуті з градусника

Найбільш часто вживаний медичний інструмент високої точності - термометр, він є в кожному будинку. У звичайних побутових умовах більшість людей не мають доступу до високотоксичних сполук, до складу яких входить ртуть. «Розбили градусник» - це найбільш ймовірна ситуація взаємодії з отрутою. Більшість наших співвітчизників досі користуються ртутними термометрами. Це пояснюється насамперед точністю їх показань і недовірою населення до нових технологій. У разі пошкодження термометра ртуть небезпеку для людини, звичайно, представляє, але ще більшу загрозу таїть безграмотність. Якщо швидко, якісно і ефективно провести ряд нескладних маніпуляцій, то шкода здоров'ю якщо і буде завдано, то мінімальний

.

Етап 1

Перш за все необхідно зібрати всі частини розбитого термометра і ртуть. Це найбільш трудомісткий процес, але від його виконання залежить здоров'я всіх членів сім'ї і домашніх тварин. Для правильної утилізації необхідно взяти скляну посудину, який обов'язково повинен герметично закриватися. Перед початком робіт з приміщення видаляються всі мешканці, найкраще вийти на вулицю або в іншу кімнату, де є можливість постійного провітрювання. Процес збору крапель ртуті не можна виконувати за допомогою пилососа або віника. Останній може роздробити більш крупні фракції металу і забезпечити більшу площу їх розповсюдження. При роботі пилососом небезпека полягає в процесі нагрівання двигуна під час роботи, а вплив температури прискорить випаровуваність частинок, і дана побутова техніка після цього не може бути використана за призначенням, її залишиться тільки утилізувати.

Послідовність дій

1. Надіти одноразові гумові рукавички, медичну маску, бахіли або поліетиленові пакети на взуття.
2. Ретельно оглянути місце, де був розбитий термометр якщо є ймовірність потрапляння ртуті на текстильні вироби, одяг, килими, то вони герметично пакуються в мішок для сміття і утилізуються.
3. Скляні частини збираються в приготовлену тару.
4. Великі краплі ртуті за допомогою аркуша паперу, голки або спиці для в'язання збираються з поверхні підлоги.
5. Озброївшись ліхтариком або посиливши освітленість кімнати, необхідно розширювати пошук більш дрібних частинок (за рахунок кольору металу його легко знайти).
6. Ретельно оглядаються щілини підлоги, стики паркету, плінтуса для виключення можливого попадання більш дрібних крапель.
7. У важкодоступних місцях ртуть збирається шприцом, який надалі підлягає утилізації.
8. Дрібні краплі металу можна зібрати за допомогою клейкої стрічки, пластиру.
9. Протягом всього часу роботи необхідно виходити в провітрюване приміщення або на вулицю через кожні 20 хвилин.
10. Всі предмети і підручні засоби, що використовуються при зборі ртуті, необхідно утилізувати разом з вмістом термометра.

Етап 2

Після ретельної механічного збирання необхідно провести хімічну обробку приміщення. Використовувати можна перманганат калію (марганцівку) - розчин високої концентрації (темного кольору) в необхідному для оброблюваної території кількості. Обов'язково необхідно надіти нові гумові рукавички і маску. Всі поверхні обробляються отриманим розчином за допомогою дрантя, а наявні поглиблення, щілини, тріщини і стики найкраще заповнити розчином. На найближчі 10 годин краще залишити поверхню в недоторканому вигляді. Після закінчення зазначеного часу розчин перманганату калію змивається чистою водою, далі прибирання проводиться з використанням миючих засобів і у всій квартирі. Наступні 6-7 днів обов'язково проводити регулярне провітрювання приміщення і щоденне вологе прибирання. Щоб упевнитися у відсутності ртуті, можна запросити фахівців зі спеціальним обладнанням з центрів епідеміології.

Методи лікування інтоксикації

ВООЗ виділяє 8 найбільш небезпечних речовин, вміст яких в атмосфері, харчових продуктах і воді має ретельно відслідковуватися, у зв'язку з їх небезпекою для життя і здоров'я людини. Це свинець, кадмій, миш'як, олово, залізо, мідь, цинк і, звичайно, ртуть. Клас небезпеки даних елементів дуже високий, і наслідки отруєння ними неможливо купірувати повністю. Основою лікування є огорожа людини від подальшого контакту з отрутою. При несильних і нехронічних випадках отруєння ртуттю вона виводиться з організму з калом, сечею, потом. Токсична доза становить 0,4 мл, смертельна - від 100 мг. При підозрі на взаємодію з отрутою необхідно звернутися до фахівця, який на підставі результатів аналізів визначить ступінь інтоксикації і призначить терапію.