Ковалентний неполярний зв'язок - хімічний зв'язок, утворена однаковими атомами
Ковалентний неполярний зв'язок відноситься до простих хімічним зв'язкам. Вона утворюється за рахунок спільних електронних пар. Існує 2 види ковалентних асоціацій, які відрізняються механізмом освіти. Розглянемо її освіту і дізнаємося докладніше, що вообше являє собою неполярний зв'язок. Вона найчастіше утворюється у простих речовин - неметалів, однак може зустрічатися і в з'єднаннях, утворених різними атомами, за умови, що значення електронегативності елементарних частинок рівні. Наприклад, речовина РН3, ЕО (Р) = ЕО (Н) = 2,2.
Розглянемо, як утворюється ковалентний неполярний зв'язок. У атома водню тільки 1 електрон, тому його електронна оболонка не завершена, їй не вистачає ще 1. При взаємодії атоми гідрогену починають зближуватися за рахунок сил тяжіння ядер і електронів, при цьому частково перекриваючи електронні хмари. У ході цього утворюється дублет, який належить одразу двом елементарним часткам. У місці, де електронні хмари перекрили один одного, виникає підвищена електронна щільність, що притягає до себе ядра атомів, тим самим забезпечуючи їх міцне з'єднання в молекулу. Ковалентний неполярний зв'язок схематично записується так:
Н middot- + middot- Н - Н : Н або Н - Н.
Тут неспарений електрон зовнішнього рівня позначається однією точкою, а загальна електронна пара двома точками - : або рискою.
З вищесказаного видно, що область перекривання електронних хмар розташовується симетрично щодо обох атомів. Аналогічним способом буде утворюватися неполярная ковалентний зв'язок при виникненні молекул простих речовин, що мають більшу кількість електронів.
Так як цей зв'язок типова для більшості неметалів, можна встановити закономірність, пов'язану з їх фізичними властивостями. Речовини з ковалентним неполярной асоціацією можуть бути твердими (кремній, сірка), газоподібними (водень, кисень) і рідкими (тільки бром). Якщо уважно подивитися на молекулярні ма
сси газоподібних та рідкого неметалла, то видно, що зі збільшенням Mr найчастіше збільшується температура плавлення і кипіння. З твердими неметаллами такого не відбувається. Вся справа в тому, що такі прості речовини мають атомно-кристалічну структуру, міцність якої додає ковалентная неполярний зв'язок. Таким чином, чим більше за кількістю такого зв'язку, тим твердіше з'єднання, наприклад, алмаз і графіт.
Неполярная асоціація має велике значення в процесах життєдіяльності організмів, тому вона набагато міцніше і стабільніше водневої і іонної. Для того щоб розірвати такі зв'язки, тварині чи рослині необхідно затратити велику кількість енергії, тому в механізмі руйнування активну участь беруть ферменти.
Ковалентний неполярний зв'язок - це зв'язок, утворена однаковими атомами або різними елементарними частинками складної сполуки, що мають рівні значення електронегативності. При цьому в рівній мірі атоми володіють загальної електронної парою (дублетом).