Гідроксид натрію, його фізичні і хімічні властивості

Гідроксид натрію, або їдкий натр - неорганічне з'єднання, яке відноситься до класу підстав, або гідроксидів. Також в техніці та за кордоном дана речовина називають каустичною содою. Тривіальне назва - їдкий натр - воно отримало через свого сильного роз'їдаючого дії.

Це тверда кристалічна речовина білого кольору, що володіє гігроскопічністю, плавящееся при температурі 328 градусів. Натрію гідроксид добре розчиняється у воді і є сильним електролітом. При дисоціації розпадається на катіон металу і гідроксид-іони.

При розчиненні у воді утворює активну речовину - луг, - мильне на дотик. Дана реакція протікає дуже бурхливо - з розбризкуванням і виділенням тепла. Саме потрапляння лугу на шкіру та слизові викликає найсильніші хімічні опіки, тому при роботі необхідно бути обережним і захистити руки й очі. При попаданні даної речовини на епітелій або в очі, рот, необхідно уражені місця якнайшвидше промити водою і слабким розчином оцтової (2%) або борної (3%) кислоти, а потім знову водою. Після надання невідкладної допомоги потерпілого необхідно показати лікарю.

Гідроксид натрію (формула хімічної сполуки - NaOH, струтурная - Na-OH) - це хімічно активна речовина, яка може вступати в реакції як з неорганічними, так і з органічними речовинами. Виявити його у водних розчинах допоможе якісна реакція на гідроксид-іон з різними індикаторами. Так, лакмусовий індикатор стає темно-синім, метілоранжевий - жовтим, а фенолфталеїн - малиновим, при цьому інтенсивність забарвлення буде залежати від концентрації лугу.

Гідрксід натрію вступає в такі реакції:

1. нейтралізації з кислотами, кислотними оксидами і амфотернимі сполуками. Результатом цієї реакції є утворення води і солі або гідроксокомплека - у разі взаємодії з амфотернимі підставами і оксідамі-

2. обміну з солямі-

3. з металами, які знаходяться до водню в ряду Бекетова і мають низький електорхіміческій потенціал-

4. з неметалами і галогенамі-

4. гідролізу з ефірамі-

5. омилення з жирами (утворюються мило і гліцерин) -

6. взаємодії зі спиртами (утворюються речовини алкоголяти).

Також в розплавленому вигляді їдкий натр здатний руйнувати фарфор і скло, а при доступі кисню - благородний метал (платину).

Гідроксид натрію можна отримати такими способами:

1. електроліз водного розчину NaCl (діафрагмовий і мембранний метод),
2. хімічний (вапняний і феритний метод).

В останні роки найчастіше застосовуються методи на основі електролізу, тому вони вигідніше.

Каустична сода користується великою популярністю і застосовується в багатьох галузях промисловості - косметичної, целюлозно-паперової, хімічної, текстильної, харчової. Її використовують як добавки Е-524, для дегазації приміщень і при отриманні біодизельного палива.

Таким чином, гідроксид натрію - це луг, яка знайшла широке застосування в різних галузях господарської діяльності людини за рахунок своєї хімічно активної природи.