Хлорид заліза
Середня сіль хлорид заліза, формула якої FeCl3, є з'єднанням тривалентного заліза з соляною кислотою. Ця речовина являє собою пластинки (листочки) чорно-коричневого відтінку, які переливаються і мерехтять при світлі. Є такі ж листочки фіолетового або зеленуватого відтінку, що володіють металевим блиском.
Це з'єднання володіє сильною гігроскопічністю, прямо на повітрі при нормальних умовах перетворюється на гідрат, формула якого FeCl3•6Н2О. Ці кристали жовтого або жовто-коричневого відтінку добре розчиняються у воді - при двадцятиградусній температурі розчину в 100 грамах води повністю розчиняється 91,9 г безводної солі хлориду заліза.
Температура плавлення речовини становить 309 ° C. У хімічній промисловості воно проводиться, як правило, у вигляді безводної солі або ж у вигляді шестімолекулярного кристаллогидрата. У промисловості хлорид заліза застосовується для виробництва чистого полістиролу, у виробництві різних лаків. У всіх таких технологіях реакція протікає за участю фенолу або ж ефіру крезола етилового, які регулюють перебіг реакції. Як правило, хлорид заліза летуч і випаровується разом з парами води. При зберіганні у вологому середовищі речовина розпливається. Це явище можна спостерігати вже при 100 ° С, при подальшому підвищенні температури і досягненні нею позначки 317 ° С, хлорид заліза iii починає кипіти і випаровуватися з подальшим розкладанням. Сіль, приготовляемая таким способом, негайно з газової стадії кристалізується і осідає на посудині. При цьому осад настільки стійкий, що навіть не змивається за допомогою чотирихлористого вуглецю, який також конденсується на стінках посудини.
Трихлорид заліза можна отримати в ході досить простого досвіду. Для цього необхідно впливати на тирсу заліза хлором, що знаходяться в газоподібному стані. В результаті такої реакції буде отримана сіль заліза тривалентного. Цим дана реакція відрізняється від реакції, в якій діючою речовиною є соляна кислота.
Крім такого способу, хлорид заліза можна отримати в результаті окисної реакції, в якій беруть участь хлор і дихлорид заліза - 2FeCl2. Більш цікавим з точки зору застосування є спосіб отримання трихлорида заліза шляхом окислення оксидом сірки (IV).
У пароподібному вигляді трихлорид заліза має структурою, яка практично аналогічна структурі хлориду алюмінію, в ході такої реакції виділення молекул FeCl3 починається при досягненні температурою значення 500 ° С.
Ця речовина широко застосовують як коагулянт в різних технологіях очищення води. У хімічній промисловості воно використовується в якості каталізатора в реакціях синтезу органічних сполук. Широко застосовується в текстильному виробництві.
При нагріванні хлорид заліза, по досягненні температури плавлення і нормальному атмосферному тиску, розпадається на дихлорид і молекули хлору. Будучи досить сильною кислотою Льюїса, трихлорид здатний брати участь в реакціях з іншими хлоридами. В результаті таких реакцій виходять різні солі тетрахлорожелезной кислоти, а при його нагріванні з участю оксидом заліза (III) до 350 ° C виходить оксохлорід заліза.
Як правило, солі трихлорида заліза виступають слабкими окислювачами, хоча бувають і винятки. Приміром, він досить легко окисляє металеву мідь. В результаті такої реакції виходять розчинні хлориди CuCl і CuCl2.
Трихлорид заліза використовується як речовини травлення при виробництві друкованих плат в радіотехніці і цинкографії. Як протрава він незамінний в текстильному виробництві. У промислових обсягах трихлористого залізо використовують у технологіях очищення води.
Це з'єднання токсично, сприяє корозійних процесів. Слід уникати потрапляння парів кипіння трихлорида заліза в легені.